復分解反應的概念及相關知識

　　化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。？以下是小編為大家整理的復分解反應的概念及相關知識，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　復分解反應的概念

　　由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。

　　可簡記為AB+CD=AD+CB

　　復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。

　　為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。

　　復分解反應知識

　　反應示例

　　酸與鹽

　　反應時酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液

　　如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（生成HCO和CaCl，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）

　　BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

　　AgNO+HCl=AgCl↓+HNO

　　注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽，水和二氧化碳。（以鈉鹽為例）

　　如：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）

　　NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）

　　NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）

　　2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）

　　酸與堿

　　反應物中至少有一種是可溶的。

　　如：HSO+Cu（OH）=CuSO+2HO

　　HSO+Ca（OH）=CaSO↓+2HO

　　HSO+2NaOH=NaSO+2HO

　　HSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO

　　2HCl+Cu（OH）=CuCl+2HO

　　2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HO

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　2HCl+Ba（OH）=BaCl+2HO

　　鹽與鹽（可溶）

　　反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂

　　如：NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓

　　NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓

　　NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓

　　鹽與堿

　　反應時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛

　　如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓

　　NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HO

　　NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH

　　3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3NaCl

　　Fe（OH）與NaCl不會發(fā)生反應

　　Fe（OH）與NaCl也不會發(fā)生反應

　　酸與金屬氧化物

　　例如：鹽酸除鐵銹：FeO+6HCl=2FeCl+3HO

　　注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用

　�。�6）特例：NaOH+Al（OH）═NaAlO+2HO

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